Купить аммиак на выгодных условиях в ООО «ХимМаркет»
Предлагаем купить технический аммиак, водный технический и ЧДА аммиак, а также аммиачную воду. Доставим продукцию по в любую точку Российской Федерации на транспортом компании «ХимМаркет»
В каких отраслях промышленности применяют аммиак
Аммиак NH3 — соединение азота с водородом; представляет собой бесцветный газ с удушливым резким запахом и едким вкусом. В природе он образуется при разложении азотсодержащих органических веществ.
Аммиак применяется для производства азотной кислоты, азотсодержащих солей [(NH4)2S04, NH4N03, NaN03 Ga(N03)2, мочевины, синильной кислоты. Его используют также при получении каустической соды по аммиачному способу, в органическом синтезе, для приготовления водных растворов (нашатырный спирт), находящих разнообразное применение в химической промышленности и в медицине; в холодильных машинах.
Вы можете купить жидкий аммиак, который применяют в качестве жидких удобрений. NH3 представляет собой хороший растворитель для значительного класса соединений, содержащих азот, подобно воде для кислородсодержащих веществ. Большое количество аммиака идет на аммонизацию суперфосфата и туковых смесей.
Техника безопасности при работе с аммиаком
Аммиак с воздухом и кислородом образует взрывоопасные смеси; так, при комнатной температуре и атмосферном давлении взрываются смеси, содержащие: 14,5—26,8 об. % NH3, остальное — воздух, или 13,5—82 об.% NH3, остальное — кислород. При повышении температуры эти пределы расширяются. Температура вспышки воздушно-аммиачных смесей, содержащих от 9 до 57 % NH3 — ок. 1000 градусов.
Жидкий Аммиак при соприкосновении с кожей вызывает сильные ожоги. Особенно опасно его попадание в глаза. При высокой концентрации его в воздухе аммиак оказывает удушающее действие (максимально допустимая концентрация в воздухе рабочего помещения 0,02 мг/л). Угольный противогаз защищает от аммиака лишь короткое время, поэтому в промышленности применяют специальные противогазы, содержащие химический поглотитель.
Первая помощь при отравлении аммиаком — свежий воздух, кислород и пары уксусной кислоты (вдыхание); при сильном отравлении — искусств, дыхание.
Как получают аммиака в промышленности
Основным способом промышленного получения аммиака является его синтез из элементов — азота и водорода. Дополнительным источником служит улавливание аммиака, образующегося при коксовании углей. Исходным сырьем для получения аммиака служит азот воздуха и получаемый различными способами водород. В зависимости от способа получения водорода, к нему либо добавляют азот, выделенный из воздуха, либо непосредственно получают азотно-водородную смесь. Основы промышленного синтеза аммиака были заложены в исследованиях Ф. Габера в 1904—07. Синтез Аммиака из Н2 и N2 возможен только при высокой температуре на катализаторе.